您好,現(xiàn)在蔡蔡來為大家解答以上的問題。氯氣與水反應的離子方程式，氯氣與水反應的離子方程式相信很多小伙伴還不知道,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、Cl2少量（Cl2：FeI2 ≤1:1，只氧化 I-）：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-Cl2足量（Cl2：FeI2 ≥3:2，I-和Fe2+全部被氧化）：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-比例介于二者之間的：I- 全部被氧化，F(xiàn)e2+ 部分被氧化Fel2??和 Cl2?反應 和 反應物量的多少有關(guān)：還原性：I-＞Fe2+＞Cl-即 先是 Cl2 與 I-反應, 然后剩下的Cl2與Fe2+反應注意到亞鐵離子和碘離子都可以被氧化，但是如果亞鐵離子先被氧化的話鐵離子會和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質(zhì) 所以應該是碘離子先被氧化。

2、氯氣，化學式為Cl?。

3、常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體， 密度比空氣大，可溶于水，易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氮，是氮堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，可用作為強氮化劑。

4、氯氣中混和體積分數(shù)為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。

5、氯氣具有毒性，主要通過 呼吸道侵入人體并溶解在 黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。

6、氯氣能與 有機物進行取代反應和加成反應生成多種氮化物。

7、氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。

8、氯氣在早期作為造紙、紡織工業(yè)的漂白劑。

9、注意?氮酸鹽與鹽酸不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO?碘化亞鐵的英文名稱或翻譯是: ferrous iodide，分子式: FeI2，概述說明、性質(zhì)、作用及用途： 灰色六方結(jié)晶。

10、密度5.315g/cm3。

11、溶于水、乙醇、丙酮。

12、其水溶液迅速被空氣氧化。

13、易吸濕。

14、在干燥空氣中穩(wěn)定。

15、在空氣中加熱變成三氧化二鐵。

16、用鐵粉和碘加熱進行反應制得。

17、亦可用含碘的氫氣流通入還原鐵中加熱進行反應制得。

18、或用含水鹽加熱脫水制得。

19、還可將碘化四羰基鐵[Fe(CO)4I2]加熱分解制得。

20、用作有機反應催化劑。

21、用于制造碘化鉀(鈉)和藥物。

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