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1、鋁離子水解的方程式：Al3? +3H?O=(可逆)Al(OH)?+3H?；它能和銨根離子共存，因為：NH?? +H?O=(可逆)NH?.H?O+H?，同樣顯酸性，跟鋁離子的水解互相抑制，故可以共存。

2、酸性環(huán)境下，溶解在水中的氨分子以一水合氨或銨根離子的形式存在。

3、濃氨水容易大量揮發(fā)出氨氣。

4、液氨自耦電離能產(chǎn)生銨離子和氨基離子。

5、擴展資料：銨鹽的檢驗方法通常是與堿混合（必要時加熱），會放出氨氣。

6、原理是銨鹽與堿發(fā)生復分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易生成氨氣和水。

7、NH??+OH?=NH?↑+H?O檢驗銨根離子是在有銨根離子的試管中加入可溶性的堿(堿和鹽反應要求兩者都可溶，否則不反應，通常用的有氫氧化鈉/鉀/鈣/鋇等)，然后加熱試管。

8、再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體（堿性氣體）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，并可聞到氨氣味，則可說明其中有銨根離子。

9、在弱酸性溶液(加入pH5.0～6.0的緩沖溶液)中，鋁離子與過量的EDTA絡合，用氯化鋅標準溶液滴定過量的EDTA。

10、然后加入過量的氟化鈉，F(xiàn)-與絡合的鋁離子反應，置換出與鋁離子絡合的EDTA，再用氯化鋅標準溶液滴定EDTA，從而計算鋁離子的含量。

11、參考資料來源：百度百科——銨根離子參考資料來源：百度百科——鋁離子。

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