您好,現(xiàn)在蔡蔡來為大家解答以上的問題。溶度積與溶解度單位，溶度積與溶解度的關(guān)系相信很多小伙伴還不知道,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、（抄的?。。。╇y溶電解質(zhì)在水中會(huì)建立一種特殊的動(dòng)態(tài)平衡。

2、 盡管難溶電解質(zhì)無法溶解，但仍有一部分陰陽離子進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的陰陽離子又會(huì)在固體表面沉積下來。

3、當(dāng)這兩個(gè)過程的速率相等時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解就達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的量不再減少。

4、 這樣的平衡狀態(tài)叫沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積。

5、 溶度積——K sp 事實(shí)證明，任何難溶的電解質(zhì)在水中總是或多或少地溶解，絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的。

6、通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物質(zhì)稱為難溶物。

7、難溶電解質(zhì)在水中溶解的部分是完全離解的，即溶解多少，就離解多少。

8、 例如，AgCl的離解平衡如下： 溶解達(dá)到平衡時(shí)的溶液叫飽和溶液。

9、AgCl的溶度積 ： (AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c 式中各物質(zhì)濃度均為溶解平衡時(shí)的濃度，固體濃度在 表達(dá)式中不出現(xiàn)。

10、 (solubility product)在一定溫度下是個(gè)常數(shù)，它的大小反映了物質(zhì)的溶解能力。

11、 對于PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能離解出兩個(gè)或多個(gè)相同離子的難溶電解質(zhì)，在書寫其 表達(dá)式時(shí)，應(yīng)如同寫平衡常數(shù)的方法一樣，各離子濃度取離解方程式中該離子的系數(shù)為指數(shù)： (PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2 (Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2 可由實(shí)驗(yàn)測得，亦可由△r =-RTln 計(jì)算，或由其他方法求得。

12、附錄8列出了 的值。

13、 溶度積( )和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質(zhì)的溶解能力，它們之間可以互相換算。

14、 例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp為2.0×10-29，求： (1) Ca3(PO4)2 在純水中的溶解度； (2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。

15、 S=6.2×10-7 即Ca3(PO4)2在純水中的溶解度為 6.2×10-7 mol·L-1。

16、 因?yàn)镾很小，所以 2S＋0.10≈0.10 =[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2 =(3S)3(2S+0.10)2 ≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29 S=4.2×10-10 即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度為4.2×10-10mol·L-1。

17、 與弱電解質(zhì)的離解平衡一樣，難溶電解質(zhì)的溶解平衡也受同離子效應(yīng)的影響，結(jié)果平衡左移溶解度降低。

18、又如： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 在AgCl(s)的飽和溶液中，加入NaCl或AgNO3由于同離子效應(yīng)，使AgCl(s)溶解度降低。

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