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1、初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料（元素及其化合物） 一、空氣與氧氣 主要考點(diǎn)： 1．常識：空氣的污染及其防治， ① 空氣的污染成分：粉塵及有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮） ② 空氣污染的來源：礦物燃料（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機(jī)動車的尾氣（主要是一氧化碳） ③ 空氣污染的防治：改變?nèi)紵绞剑_發(fā)新能源，植樹造林，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識 2．了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法 ① 空氣成分研究的科學(xué)家：舍勒和普利斯特里（制得了氧氣），拉瓦錫（得出了空氣的組成） ② 空氣組成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 點(diǎn)燃== 2P2O5 ③ 空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03% 注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途（如氮?dú)?、惰性氣體） ④ 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。

2、主要體現(xiàn)在較強(qiáng)的氧化性，及助燃性 a. 與金屬發(fā)生反應(yīng) 2Mg + O2 點(diǎn)燃== 2MgO（注意石棉網(wǎng)的使用）現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體； 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃== Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體； 2Cu + 2O2 加熱== 2CuO （注意并不是點(diǎn)燃，不能燃燒）現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體 2H2 + O2 點(diǎn)燃== 2H2O（淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠） b. 與非金屬發(fā)生反應(yīng) C + O2 點(diǎn)燃== CO2 在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體 S + O2 點(diǎn)燃== SO2 在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體 4P + 5O2 點(diǎn)燃== 2P2O5 放出大量的白煙 c. 與化合物發(fā)生反應(yīng) 2CO + O2 點(diǎn)燃== 2CO2 （藍(lán)色的火焰）；CH4 + 2 O2 點(diǎn)燃== 2H2O + CO2 （明亮的藍(lán)色火焰） C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 點(diǎn)燃== 4H2O + 2CO2 ⑤ 氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等） ⑥ 氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。

3、利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，使氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。

4、 3．掌握：氧氣的實驗室制法 ① 反應(yīng)原料：氯酸鉀（KClO3，白色）和二氧化錳（MnO2,黑色），或高錳酸鉀（KMnO4,紫紅色固體） ② 反應(yīng)條件：加熱 ③ 反應(yīng)原理：2KClO3 2KCl + O2↑；2KMnO4 加熱== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ ④ 發(fā)生裝置：鐵架臺（帶鐵夾），酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管 ⑤ 收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣）；排水集氣法（氧氣難溶于水） ⑥ 反應(yīng)步驟：a. 按照要求安裝反應(yīng)儀器； b. 檢驗反應(yīng)裝置的氣密性； c. 裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽； d. 首先預(yù)熱，然后對準(zhǔn)固體下方固定加熱； e．如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體； f. 用排水法收集時，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈； （否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂） g. 待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。

5、 ⑦ 注意事項： a. 如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管； b. 試管應(yīng)略微向下傾斜（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管； c. 如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。

6、 (空氣) 空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

7、 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

8、 2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。

9、舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

10、 3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

11、空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

12、 4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

13、 （水） 水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。

14、淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

15、 2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

16、 3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

17、 4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

18、 5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

19、通的是直流電。

20、 （組成與結(jié)構(gòu)） 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

21、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

22、 例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。

23、保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。

24、在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

25、 原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。

26、一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。

27、 某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。

28、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。

29、相對分子質(zhì)量的單位是“1”。

30、 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

31、 2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。

32、） ②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

33、 ③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

34、 純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

35、 單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

36、 ④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。

37、氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

38、 ⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

39、 ⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。

40、 ⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

41、 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

42、 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。

43、分子又是由原子構(gòu)成的。

44、 共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

45、 由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。

46、構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

47、 3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

48、 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

49、 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

50、 已知RO32-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32。

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