您好,現(xiàn)在蔡蔡來為大家解答以上的問題。相對原子質(zhì)量等于什么的總和，相對原子質(zhì)量等于什么相信很多小伙伴還不知道,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質(zhì)量為1.674x10(-27)千克，（限于格式，10(-27)表示科學(xué)記數(shù)法，意為10的-27次冪，下同）,一個氧原子的質(zhì)量為2.657x10(-26)千克。

2、一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10(-26)千克。

3、元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。

4、元素周期表中最下面的數(shù)字為相對原子質(zhì)量。

5、當(dāng)我們計算一個水分子的質(zhì)量是多少時，就會發(fā)現(xiàn)計算起來極不方便（一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的）。

6、若是計算其它更復(fù)雜的分子質(zhì)量時那就更麻煩了。

7、因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。

8、公式由“原子的質(zhì)量主要集中在原子核上”可以得到計算相對原子質(zhì)量的推導(dǎo)公式：相對原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的（1/12）=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/[（1/12]mC≈原子核質(zhì)量/（1/12）mC=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/（1/12）mC=質(zhì)子數(shù)*一個質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)*一個中子的質(zhì)量/（1/12）mC=[質(zhì)子數(shù)*（1/12）mc+中子數(shù)*（1/12）mC]/（1/12）mC=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)注釋：①：質(zhì)量②：碳原子元素符號③：質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，且質(zhì)子的質(zhì)量大約為碳原子質(zhì)量的1/12，故得出此公式.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（不能作為計算公式）。

9、符號：Ar（r為下腳標(biāo)，小寫）概念與元素氬不能混淆。

10、相似算法相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（不可作為公式）。

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