您好,現(xiàn)在冰冰來為大家解答以上的問題。極性分子和非極性分子怎么區(qū)分，極性分子相信很多小伙伴還不知道,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、判斷極性分子和非極性分子的最本質(zhì)方法是:極性分子一個分子內(nèi)正負電荷中心不重合而非極性分子內(nèi)正負電荷中心是重合的極性鍵存在于不同種元素間存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子.區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:非極性分子的判據(jù):中心原子化合價法和受力分析法中心原子化合價法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF33、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

2、不是非極性分子的就是極性分子了!高中階段知道以下的就夠了:極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油根據(jù)分子中正、負電荷重心是否重合，可將分子分為極性分子和非極性分子。

3、正、負電荷重心相重合的分子是非極性分子；不重合的是極性分子。

4、對于雙原子分子，分子的極性與鍵的極性是一致的。

5、即由非極性共價鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子，如H2、Cl2、O2等分子；由極性共價鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子，如HCl、HF等分子。

6、對于多原子分子，分子的極性與鍵的極性不一定一致。

7、分子是否有極性，不僅取決于組成分子的元素的電負性，而且也與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。

8、例如CO2、CH4分子中，雖然都是極性鍵，但前者是直線構(gòu)型，后者是正四面體構(gòu)型，鍵的極性相互抵消，因此它們是非極性分子。

9、而在V形構(gòu)型的H2O分子和三角錐形構(gòu)型的NH3分子中，鍵的極性不能抵消，它們是極性分子。

10、分子極性的大小用電偶極矩（electricdipolemoment）量度。

11、分子的電偶極矩簡稱偶極矩（μ），它等于正、負電荷重心距離（d）和正電荷重心或負電荷重心上的電量（q）的乘積：μ＝q·d其單位為10-30C·m。

12、電偶極矩是一個矢量，化學(xué)上規(guī)定其方向是從正電荷重心指向負電荷重心。

13、一些分子的電偶極矩測定值見表9-5。

14、電偶極矩為零的分子是非極性分子，電偶極矩愈大示分子的極性愈強。

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