大家好，小良來為大家解答以上問題。沉淀劑的配料是什么，沉淀劑很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、沉淀劑產(chǎn)生的沉淀可以用來分離液相中的物質(zhì)，“舊的”沉淀可以轉(zhuǎn)化為新的沉淀。由于相對(duì)量不同，一些試劑可以同時(shí)用作沉淀劑和絡(luò)合劑。

2、(I)反應(yīng)物中某種物質(zhì)過量的計(jì)算。在生產(chǎn)實(shí)踐或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)為了使某種反應(yīng)物反應(yīng)完全(或充分利用某種物質(zhì))，另一種反應(yīng)物的用量可以超過其理論所需值。例如，過量的氧氣或空氣經(jīng)常被引入以使燃燒完全。例如，為了使某種離子完全從溶液中沉淀出來，經(jīng)常需要加入少量過量的沉淀劑，等。在解決這類問題時(shí)，首先要判斷兩種反應(yīng)物的量是否符合化學(xué)方程式中兩種反應(yīng)物的比例。如果沒有，我們應(yīng)該根據(jù)不足反應(yīng)物的量來計(jì)算。具體步驟：1。寫出反應(yīng)方程式；2.確定哪種反應(yīng)物過量；3.根據(jù)不足解決。(2)多步反應(yīng)及有關(guān)物質(zhì)的純度、收率和利用率的計(jì)算。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化量是以純物質(zhì)的量來表示的。事實(shí)上，原料和產(chǎn)品往往是不純的，所以不純物質(zhì)和純物質(zhì)之間存在轉(zhuǎn)換，而轉(zhuǎn)換的橋梁就是物質(zhì)的純度(用百分比表示)。此外，在實(shí)際生產(chǎn)中不可避免地會(huì)有損耗。原材料的實(shí)際消耗量大于理論消耗量，但實(shí)際產(chǎn)量總是低于理論產(chǎn)量。這就是原料利用率和產(chǎn)品良率的問題。這種計(jì)算的公式如下：物料純度=純物質(zhì)質(zhì)量/不純物質(zhì)質(zhì)量=理論原料消耗量/實(shí)際原料生產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量。原料純度、原料利用率、產(chǎn)品收率都低于100%。大多數(shù)工業(yè)生產(chǎn)，需要許多步驟來完成反應(yīng)。這時(shí)候在計(jì)算產(chǎn)品和原材料之間的數(shù)量時(shí)，就不需要一步一步的計(jì)算了。你可以根據(jù)化學(xué)方程式中的物質(zhì)關(guān)系，找出原料與產(chǎn)品的直接關(guān)系量，進(jìn)行簡單的計(jì)算。解決多步反應(yīng)的計(jì)算問題，確定有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式是關(guān)鍵。如果從原子(離子)守恒、電子守恒的角度去思考、分析、判斷，可以事半功倍。工業(yè)生產(chǎn)計(jì)算中常用的關(guān)系式為：硫鐵礦制硫酸：FeS2 ~ 2S ~ 2H2SO4氨催化氧化產(chǎn)生的硝酸：NH3~HNO3(最終反應(yīng)為4NO2 O2 2H2O=4HNO3)

3、(3)混合物中兩種組分的數(shù)量、質(zhì)量和百分比的計(jì)算具有很強(qiáng)的綜合性。解題時(shí)，不僅要掌握化學(xué)計(jì)算的相關(guān)概念，熟悉元素化合物的性質(zhì)，還要仔細(xì)審題。分析問題中給出的每一個(gè)條件以及各分量的量之間的關(guān)系，找出解題的方法。常用的方法有‘關(guān)系法’、‘微分法’和‘聯(lián)立方程法’。將12.8克由CuSO4和Fe組成的固體加入足量的水中，充分反應(yīng)，濾出不溶物，干燥后稱取5.2克。混合物中CuSO4和Fe的質(zhì)量為5.2g，均為銅。假設(shè)需要X克硫酸銅CuSO4 Fe=FeSO4 Cu 160 -那么12.8-x克cuso 4 Fe=feso 4 Cu 160-56-62x-y-Z160y=56x 160 z=62x 12.8-X-y z=5.2x。

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