您好,現(xiàn)在蔡蔡來為大家解答以上的問題。雜化軌道類型，雜化相信很多小伙伴還不知道,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、通過成鍵電子對數(shù)與孤電子對數(shù)可判斷中心原子雜化模型,成鍵電子對數(shù)：ABn中n的值；孤電子對數(shù)：（A價電子數(shù)-A成鍵電子數(shù)）/2.價電子對總數(shù)即兩者之和,如價電子對總數(shù)為2時為sp雜化（直線形）,為3時為sp2雜化（平面三角形）,為4時為sp3雜化（四面體）,5——sp3d（三角雙錐）,6——sp3d2（八面體）.而成鍵電子對數(shù)與孤電子對數(shù)的不同使得分子的幾何構(gòu)型不同.拓展資料在成鍵過程中，由于原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數(shù)），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數(shù)目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridization）。

2、雜化后形成的新軌道稱為 雜化軌道（hybrid orbital）。

3、雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp（如BeCl2）、sp2（如BF3）、sp3（如CH4）、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 雜化等等。

4、雜化類型(1)sp雜化同一原子由一個ns軌道和一個np軌道發(fā)生的雜化，稱為sp雜化。

5、雜化后組成的軌道稱為sp雜化軌道。

6、sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道。

7、實驗測知，氣態(tài)BeCl2中的鈹原子就是發(fā)生sp雜化，它是一個直線型的共價分子。

8、Be原子位于兩個Cl原子的中間，鍵角180°，兩個Be－Cl鍵的鍵長和鍵能都相等。

9、(2)sp2雜化同一原子由一個ns軌道和二個np軌道發(fā)生的雜化，稱為sp2雜化。

10、雜化后組成的軌道稱為sp2雜化軌道。

11、氣態(tài)氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2雜化，具有平面三角形的結(jié)構(gòu)。

12、B原子位于三角形的中心，三個B－F鍵是等同的，鍵角為120°。

13、(3)sp3雜化同一原子由一個ns軌道和三個np軌道發(fā)生的雜化，稱為sp3雜化，雜化后組成的軌道稱為sp3雜化軌道。

14、sp3雜化可以而且只能得到四個sp3雜化軌道。

15、CH4分子中的碳原子就是發(fā)生sp3雜化，它的結(jié)構(gòu)經(jīng)實驗測知為正四面體結(jié)構(gòu)，四個C－H鍵均等同，鍵角為109°28′。

16、這樣的實驗結(jié)果，是電子配對法所難以解釋的，但雜化軌道理論認為，激發(fā)態(tài)C原子（2s12p3）的2s軌道與三個2p軌道可以發(fā)生sp3雜化，從而形成四個能量等同的sp3雜化軌道。

17、(4)sp3d雜化等性雜化為三角雙錐結(jié)構(gòu)，如PCl5(5)sp3d2雜化等性雜化為正八面體結(jié)構(gòu)，如SF6說明：以上只是常見的雜化軌道類型，在配位化合物中還有更多的雜化類型參考資料：雜化軌道 百度百科。

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