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1、對于化學反應(yīng)而言，若反應(yīng)物和產(chǎn)物都處于標準狀態(tài)下，則反應(yīng)過程的熵變，即為該反應(yīng)的標準熵變。

2、當反應(yīng)進度為單位反應(yīng)進度時，反應(yīng)的標準熵變?yōu)樵摲磻?yīng)的標準摩爾熵變，以△rSm表示。

3、系統(tǒng)的熵僅與始末狀態(tài)有關(guān),與過程無關(guān),因此,若始、末兩態(tài)之間為一不可逆過程,則可以在兩態(tài)之間設(shè)計一個可逆過程,通過計算該可逆過程的熱溫比積分,得到系統(tǒng)在兩個平衡態(tài)之間不可逆過程的熵變。

4、假如不是孤立體系，則可以把體系與其四周的環(huán)境一起作為一個新的孤立體系考慮，熵增原理仍然是適用的。

5、擴展資料熵變(ΔS)與體系中反應(yīng)前后物質(zhì)的量的變化值有關(guān):（1）對有氣體參加的反應(yīng):主要看反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化值即Δn(g),Δn(g)正值越大,反應(yīng)后熵增加越大;Δn(g)負值越大,反應(yīng)后熵減越多；（2）對沒有氣體參加的反應(yīng):主要看各物質(zhì)總的物質(zhì)的量的變化值即Δn(總)，Δn(總)正值越大，熵變正值越大；Δn(總)負值絕對值越大,熵變也是負值的絕對值越大,但總的來說熵變在數(shù)值上都不是特別大.2、熵變(ΔS)值隨溫度的改變變化不大,一般可不考慮溫度對反應(yīng)熵變(ΔS)的影響.3、熵變(ΔS)值隨壓力的改變變化也不大,所以可不考慮壓力對反應(yīng)熵變的影響.參考資料來源：百度百科-熵變。

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