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1、影響配位數(shù)的因素如下：· 中心原子的大小中心原子的最高配位數(shù)決定于它在周期表中的周次。

2、在周期表內(nèi),第1周期元素的最高配位數(shù)為2,第2周期元素的最高配位數(shù)為4,第3周期為6,以下為8、10。

3、最高配位數(shù)是指在配合物中,中心原子周圍的最高配位原子數(shù),實際上一般可低于最高數(shù)。

4、在實際中第1周期元素原子的配位數(shù)為2，第2周期不超過4。

5、除個別例外，第3、4周期不超過6，第5、6周期為8。

6、最常見的配位數(shù)為4和6,其次為2、5、8。

7、配位數(shù)為奇數(shù)的通常不如偶數(shù)的普遍。

8、· 中心原子的電荷中心原子的電荷高，配位數(shù)就大。

9、例如,等電子系列的中心原子Ag+、Cd2+和In3+與Cl-分別生成配位數(shù)為2、4和6的【AgCl2】-、【CdCl4】2-和【InCl6】3-配離子。

10、同一元素不同氧化態(tài)的離子常具有不同的配位數(shù),例如,二價鉑離子Pt2+的配位數(shù)為4,而4價鉑離子Pt4+為6。

11、這是因為中心離子的電荷愈高,就需要愈多的配體負電荷來中和。

12、 中心原子的成鍵軌道性質(zhì)和電子構(gòu)型 從價鍵理論的觀點來說，中心原子成鍵軌道的性質(zhì)決定配位數(shù)，而中心原子的電子構(gòu)型對參與成鍵的雜化軌道的形成很重要,。

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