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1、提示網(wǎng)友：不要被無知的人誤導(dǎo)一百個零加起來還是零，同樣的，這里其他所謂回答也是如此盡管很多合金是混合物，但是如果是屬于金屬互化物的合金就可以是純凈物（注意不一定，只是可以，因為有些合金實際上是金屬互化物+簡單的金屬固溶體，因為某些金屬互化物不穩(wěn)定，也有些金屬互化物需要非常準確的配比）當形成合金的元素其電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑和晶體類型相差較大時，易形成金屬化合物（又稱金屬互化物）。

2、金屬化合物的晶體類型不同于它的分組金屬，自成新相。

3、金屬化合物合金的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣，有20000種以上，不勝枚舉，有的結(jié)構(gòu)可找到離子晶體或共價晶體的相關(guān)型，有的則是獨特的結(jié)構(gòu)類型，如NaTl晶胞是CsCl晶胞的8倍超構(gòu)；MgCu2是所謂拉維斯相（Laves phase)的一個例子;CaCu5是層狀結(jié)構(gòu)的例子；Nb3Sn結(jié)構(gòu)是重要的合金超導(dǎo)體，同型化合物Nb3Ge實用于高分辨核磁共振儀；MoAl12是具有復(fù)雜配位結(jié)構(gòu)的例子 金屬化合物的組成十分復(fù)雜，仍有許多規(guī)律屬未知領(lǐng)域，已歸納出規(guī)律的有兩類：其一是按相當于金屬與非金屬化合的化合價組成，如：Mg2Sn和Mg2Pb,可按周期系“族價”，即Mg是二價元素，Sn、Pb是四價元素來理解。

4、另一類是所謂的電子化合物（electron compounds)其組成決定于兩種金屬的電子數(shù)和原子數(shù)之比，但電子化合物組成元素的“電子數(shù)”的計數(shù)不同尋常，也有爭論，被比較普遍接受的規(guī)律為：周期系Ⅷ族元素Fe、Co、Ni、Ru、Rh、Pd、Os、Ir和Pt的“電子數(shù)”為零，ⅠB族Cu、Ag、Au為1，ⅡB族Zn、Cd、Hg及ⅡA族Be、Mg為2，ⅢA族Al、In、Ga為3，ⅣA族Si、Ge、Sn、Pb為4，等等，而電子數(shù)與原子數(shù)之比有三種基本類型：3：2，21：13和7：4，由此可以理解如CuZn、Ag3Al、Cu9Al4、Cu3Sn等等金屬化合物的組成。

5、上述三類電子化合物各具有特定結(jié)構(gòu)，分別成為β，γ和ε相。

6、例如，Cu5Zn8術(shù)21：13型電子化合物，是一種很大的立方晶胞，含52個原子，被稱為γ—黃銅型結(jié)構(gòu)，許多化學(xué)式原子總數(shù)為13的倍數(shù)的電子化合物具有此結(jié)構(gòu)，如Fe5Zn2Cu31Sn8等等。

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