您好,現(xiàn)在冰冰來為大家解答以上的問題。什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖，什么是原子量相信很多小伙伴還不知道,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、把一個碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，(碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質(zhì)子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。

2、當然還有其它如碳-14等，它含有8個中子和6個質(zhì)子加起為14。

3、國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質(zhì)量都接近整數(shù)，便于記憶與使用)。

4、那每一份的質(zhì)量就是:一個原子的質(zhì)量/(1/12×一個碳-12原子的質(zhì)量)=一個原子的質(zhì)量/1.667ekg。

5、?相對原子質(zhì)量?免費編輯?添加義項名B?添加義項??所屬類別 :其他化學相關由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。

6、一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。

7、元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。

8、元素周期表中最下面的數(shù)字為相對原子質(zhì)量。

9、基本信息中文名稱相對原子質(zhì)量應用學科化學?別稱相對原子量目錄1簡介2概念3中學常用折疊編輯本段簡介折疊定義相對原子質(zhì)量(Ar)是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。

10、折疊特點當我們計算一個水分子質(zhì)量是多少時，就會發(fā)現(xiàn)計算起來極不方便)。

11、若是計算其它更復雜的分子質(zhì)量時那就更麻煩了。

12、因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關系。

13、折疊國際規(guī)定把一個碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，(碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質(zhì)子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。

14、當然還有其它如碳-14等，它含有8個中子和6個質(zhì)子加起為14。

15、國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質(zhì)量都接近整數(shù)，便于記憶與使用)。

16、那每一份的質(zhì)量就是:一個原子的質(zhì)量/(1/12×一個碳-12原子的質(zhì)量)=一個原子的質(zhì)量/1.667ekg。

17、折疊計算方法(1.993e)/12=1.667e千克。

18、然后再把其它某種原子的實際質(zhì)量與這個數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。

19、如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為:(2.657e)/(1.667e)=16(約)，即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，我們在計算時就采用16。

20、這樣就要簡便得多。

21、其它原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。

22、相對原子質(zhì)量看上去沒有單位，其實是有單位的，它的國際基本單位是1。

23、相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子(原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子即C-12)的質(zhì)量的1/12(約1.667ekg)作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

24、該原子一個原子的實際質(zhì)量(kg)=該原子的相對原子質(zhì)量x一個碳-12原子實際質(zhì)量的1/12(kg)ne。

25、1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位一般為g/mol。

26、一種原子(分子，離子)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量(式量)，但請注意:只有當該原子、分子、離子的摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時，才符合本規(guī)律。

27、公式由"原子的質(zhì)量主要集中在原子核上"可以得到計算相對原子質(zhì)量的推導公式:相對原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的(1/12)=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/[(1/12]mC≈原子核質(zhì)量/(1/12)mC=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/(1/12)mC=[質(zhì)子數(shù)*一個質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)*一個中子的質(zhì)量]/(1/12)mC=[質(zhì)子數(shù)*(1/12)mc+中子數(shù)*(1/12)mC]/(1/12)mC=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)注釋:①:質(zhì)量:m②:碳原子元素符號:C③:質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，且質(zhì)子的質(zhì)量大約為碳原子質(zhì)量的1/12，故得出此公式.④相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(不能作為計算公式)。

28、⑤符號:Ar(r為下角標，小寫)概念與元素“氬”不能混淆。

29、“原子量”是 以“u”為單位的原子“質(zhì)量數(shù)”。

30、u 就是 IS制中的“原子質(zhì)量單位”。

31、 ? ?1u=1/12碳12原子的質(zhì)量。

32、簡單的來說就是原子的質(zhì)量.?最先定義的出發(fā)點,是以質(zhì)子為基本單位來中子數(shù)卻有區(qū)別(如氫的同位素有氕氘氚三種),于是科學家便把同類原子的質(zhì)量以平均的方法計算原子質(zhì)量的方法.但是后來科學家們發(fā)現(xiàn)一個問題----同一類原子的質(zhì)子數(shù)雖然相同,但是求出一個值來代表該類原子的大致質(zhì)量,稱為原子量.原子量一般指相對原子質(zhì)量由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。

33、一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。

34、元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。

35、元素周期表中最下面的數(shù)字為相對原子質(zhì)量。

36、原子量就是原子的質(zhì)量。

37、指的是原子的大小。

38、由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩。

39、由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。

40、一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。

41、元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。

42、元素周期表中最下面的數(shù)字為相對原子質(zhì)量。

43、相對原子質(zhì)量（?)是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。

44、[1]??原子量為質(zhì)量單位，符號u，它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。

45、?就是原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量非常小，無法用常規(guī)的方法測量其絕對質(zhì)量，化學家想出了一個辦法，就是把質(zhì)量最小的氫元素原子量設定為1，然后拿其它比較重一些的元素質(zhì)量與其相比較，得出相對質(zhì)量的概念，所以，原子量是相對質(zhì)量，不是絕對質(zhì)量。

46、就是原子的實際質(zhì)量由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。

47、一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。

48、元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。

49、元素周期表中最下面的數(shù)字為相對原子質(zhì)量。

50、?原子的質(zhì)量大小。

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