大家好，小勝來為大家解答以上問題。什么是等效平衡函數(shù)，什么是等效平衡很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、這是歷屆高二學生的難點，同學們都會在這里染呼，所以我弄了寫有用的方法供大家學習參考 一、等效平衡 定義 對于同一可逆反應，當外界條件一定時，該反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從中間狀態(tài)（既有反應物又有生成物的狀態(tài)）開始，只要達到平衡時條件保持不變，加入的物質的量相當，則可達到相同的平衡狀態(tài)，這便稱為等效平衡。

2、 等效平衡的基本標志 反應混合物中各組分的質量分數(shù)，濃度比等相同 例： （1）對于合成氨反應，按A—D四種情況加入物質（恒容、恒溫下） 　　　N2?。?H2?。健?NH3 A 1mol 3mol 0mol B 0mol 0mol 2mol C 0.5mol 1.5mol 1mol D 1mol 3mol 2mol （2）在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

3、 例： 　　CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) A 2mol 2mol 0mol 0mol B 0mol 0mol 4mol 4mol C 1mol 1mol 1mol 1mol D 4mol 4mol 2mol 2mol 注意： 平均分子量的計算方法 化學平衡的標志（等速標志） （1）不同物質要用方程式計量數(shù)換算成同種物質 （2）如果是方程式同側的物質，“詞性”必須相反（指 　　“消耗”和“生成”）；如是異側物質，“詞性”必須 　　相同。

4、 （一）可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志 重要提示：在解決可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志的問題時，應時刻注意以下2個方面：反應的條件是同溫同體積還是同溫同壓；反應的方程式是氣體之間的反應還是有固體參加或生成的反應。

5、 V正=V逆（具體如下：） （1） 用正反應速率、逆反應速率表示： ①同一物質(X)表示：V(X)正=V(X)逆 ②不同物質(X、Y)表示：V(X)正 ：V(Y)逆 等于化學計量數(shù)比 （2）用生成速率、消耗速率表示： ①同一物質(X)表示：V(X)生成= V(X)消耗 ②不同物質(X、Y)表示： 若X、Y均為反應物或均為生成物：V(X)生成 ：V(Y)消耗等于化學計量數(shù)比 若X、Y分別為反應物和生成物：V(X)消耗 ：V(Y)消耗等于化學計量數(shù)比 或 V(X)生成 ：V(Y)生成等于化學計量數(shù)比 某個物理量保持不變 討論技巧：假設反應向某方向進行，如果該物理量的大小發(fā)生變化。

6、則該物理量保持不變可以作為化學平衡狀態(tài)的標志。

7、否則該物理量保持不變就不能作為化學平衡狀態(tài)的標志 說明：各成分的質量分數(shù)（質量、物質的量、物質的量濃度、產率、轉化率）以及反應的熱效應保持不變能夠作為化學平衡狀態(tài)的標志。

8、其它各物理量保持不變能否作為化學平衡狀態(tài)的標志應利用上述討論技巧去具體分析。

9、 （二）同等倍數(shù)（N倍）增加起始投料量對平衡常見物理量的影響 一、平衡時各個成分的質量、各個成分的物質的量一定增大 二、平衡時各個成分的質量、各個成分的物質的量增大的倍數(shù)是多少？以及平衡時各個成分的質量分數(shù)、各個成分的物質的量分數(shù)、各個成分的轉化率，氣體的平均摩爾質量是增大還是減少？ 討論技巧如下： 將增加的量分為N份，分別裝在N個與原來容器一樣大小的容器中，則對于每個容器而言，到達平衡時各個物理量的大小與原來對應相同。

10、 同溫同體積：①將N個容器合并到一個與原來容器一樣大小的容器中，則此時各個成分的質量、各個成分的物質的量增大為原來的N倍；而平衡時各個成分的質量分數(shù)、各個成分的物質的量分數(shù)、各個成分的轉化率，氣體的平均摩爾質量則保持不變。

11、②合并的過程，壓強增大，平衡向氣體體積縮小的方向移動。

12、根據(jù)氣體物質的化學計量數(shù)的大小關系，再討論各個物理量的變化，得出結論。

本文到此結束，希望對大家有所幫助。