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1、Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

2、即“三同”定“一同”。

3、2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

4、②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

5、3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。

6、②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

7、③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

8、晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

9、二、離子共存1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

10、（1）有氣體產(chǎn)生。

11、如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

12、（2）有沉淀生成。

13、如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

14、（3）有弱電解質(zhì)生成。

15、如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

16、（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

17、如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

18、這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。

19、如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

20、2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

21、（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

22、如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

23、（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

24、如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。

25、H+與S2O32-不能大量共存。

26、3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

27、例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

28、4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

29、如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

30、5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

31、 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

32、②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

33、 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

34、④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

35、6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。

36、如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

37、（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

38、 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

39、 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

40、 （3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。

41、 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

42、 （5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

43、（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

44、四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。

45、對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

46、（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

47、（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。

48、得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

49、②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

50、常見氧化劑：①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；②、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等③、元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

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