您好,現(xiàn)在冰冰來為大家解答以上的問題。非金屬元素有哪些，非金屬元素相信很多小伙伴還不知道,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、元素的金屬性與非金屬性之關(guān)聯(lián) 摘 要：元素的金屬性與非金屬性是一個(gè)看似簡單，卻有著許多內(nèi)容值得深思的知識點(diǎn)。
2、金屬性與非金屬性討論的對象是元素，它是一個(gè)廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現(xiàn)為該元素單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)，學(xué)生學(xué)習(xí)過程中，極易混淆。
3、 關(guān)鍵詞：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性 元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
4、 一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中的位置關(guān)系 對于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱；而原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。
5、例如：對于第三周期元素的金屬性Na＞Mg＜Al，非金屬性Cl＞S＞P＞Si。
6、 同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性減弱。
7、例如：第一主族元素的金屬性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，鹵族元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I。
8、 綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結(jié)論：在元素周期表中，越向左、下方，元素金屬性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的金屬是Cs；越向右、上方，元素的非金屬越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的元素是F。
9、例如：金屬性K＞Na＞Mg，非金屬性O(shè)＞S＞P。
10、 二、元素的金屬性、非金屬性與元素在化學(xué)反應(yīng)3中的表現(xiàn)的關(guān)系 一般說來，元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，對于的堿的堿性也越強(qiáng)。
11、例如：金屬性Na＞Mg＞Al，常溫時(shí)單質(zhì)Na與水能劇烈反應(yīng)，單質(zhì)Mg與水能緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，而單質(zhì)Al與水在常溫時(shí)很難進(jìn)行反應(yīng)，它們對應(yīng)的氧化物的水化物的堿性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。
12、元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與H2反應(yīng)越劇烈，得到的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸也越強(qiáng)。
13、例如：非金屬Cl＞S＞P＞Si，Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃時(shí)就可能發(fā)生爆炸而化合，S與H2須加熱才能化合，而Si與H2須在高溫下才能化合并且SiH4極不穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4。
14、 因此，在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)可以作為判斷元素的金屬性或非金屬強(qiáng)弱的依據(jù)。
15、另外，還可以根據(jù)金屬或非金屬單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)，進(jìn)行金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷。
16、一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種元素金屬性較強(qiáng)；一種非金屬單質(zhì)能把另一種非金屬單質(zhì)從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來，表明前一種元素的非金屬性較強(qiáng)。
17、 三、元素的金屬性、非金屬性與物質(zhì)的氧化性、還原性的關(guān)系 元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)還原性越強(qiáng)，而它陽離子的氧化性越弱。
18、例如：金屬性Na＞Mg＞Al，單質(zhì)的還原性Na＞Mg＞Al，陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。
19、中學(xué)化學(xué)教材中金屬活動順序表為K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而陽離子的氧化性為K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。
20、元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還原性越弱，而它陰離子的還原性越越弱。
21、例如：非金屬性Cl＞Br＞I＞S，它們的單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，還原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它們的陰離子的還原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。
22、 四、元素的金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等的關(guān)系 在金屬晶體中，金屬原子的自由電子在整個(gè)晶體中移動，依靠此種流動電子，使金屬原子相互結(jié)合成為晶體的鍵稱為金屬鍵。
23、對于主族元素，隨原子序數(shù)的遞增，金屬鍵的強(qiáng)度逐漸減弱，因此金屬單的熔、沸點(diǎn)逐漸降低。
本文就為大家分享到這里，希望小伙伴們會喜歡。