前面我給大家介紹了組成物質(zhì)的幾種基本粒子，也大致解釋了原子之間是如何通過電子相互作用的。那么這一期我們就來看看宏觀物質(zhì)是如何通過微觀粒子的聚集而形成的。

物質(zhì)的分類，先看幾個概念:純物質(zhì)、混合物、單質(zhì)、化合物。

我們通?？吹降奈镔|(zhì)世界是由多種物質(zhì)混合而成的。對于單一物質(zhì)，我們稱之為純物質(zhì)。相應地，多組分物質(zhì)是一種混合物。

舉幾個例子:

石墨，完全由C原子組成的六邊形，無限延伸形成層狀結(jié)構(gòu)，是純凈的；雖然冰和水的混合物被稱為混合物，但從微觀角度來看，它仍然是一種純物質(zhì)，因為它的相態(tài)不同(固態(tài)和液態(tài))?？諝怏w，雖然名字簡單，但是由氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣、稀有氣體等成分組成，屬于混合物。

對于一種純物質(zhì)，如果其成分是由單一化學元素組成的，則稱之為單質(zhì)；如果它是由多種元素組成的，就叫做化合物。言外之意是，當談到簡單物質(zhì)和化合物時，它們的前提都在純物質(zhì)的范疇之內(nèi)。

這里有幾個例子:

氧，由單個氧分子(O2)組成，是一種單質(zhì)；水，水分子(H2O)由氫和氧以2: 1的比例組成，屬于化合物。

作為一個特殊的例子，石墨和金剛石都是由碳原子組成的。他們在一起做什么？因為鉆石是由四面體結(jié)構(gòu)的C原子無限延伸而成，與石墨不同，可以看作是兩種物質(zhì)，所以當它們放在一起時，自然是一種混合物。

好了，上面的概念都清楚了，我們再來看看由微觀粒子組成的宏觀物質(zhì)。

以純物質(zhì)為研究對象，當微觀粒子構(gòu)成宏觀物質(zhì)時，可以根據(jù)自身的特點形成幾種晶體:

離子晶體、原子晶體和分子晶體。

晶體由陰離子和陽離子按照電荷平衡的數(shù)量依次排列形成離子鍵，在空之間向不同方向無限延伸形成晶體。根據(jù)陰陽離子的電荷量、離子空的大小、靜電力的方向等多種原因的影響，晶體微觀結(jié)構(gòu)有多種形式，后面會討論。由于強烈的靜電效應，離子晶體具有高硬度、高熔點的宏觀特性。

原子是由原子間的共價鍵構(gòu)成的。原子可以是同種，如金剛石(由C原子組成)，也可以是不同種，如SiO2(由Si原子和O原子以1: 2的比例組成)。相鄰的原子無限延伸形成原子晶體。原子中的粒子結(jié)合緊密，所以也硬，熔點高。

分子晶體不一樣。由于分子晶體的內(nèi)部原子已經(jīng)達到穩(wěn)定狀態(tài)，不與外部原子相互作用，不同分子之間的相互作用較弱，僅依靠分子間作用力，所以分子晶體往往硬度和熔點較低，如常見的冰(水)和干冰(二氧化碳)。

其實還有一種金屬晶體，比較特殊，后面會單獨討論。

至此，我們終于透過粒子看到了一個由不同粒子組成的五彩繽紛的世界。